પ્રક્રિયા $CH_{3}COF + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + HF$ નો અભ્યાસ બે પરિસ્થિતિઓમાં કરવામાં આવે છે:
પરિસ્થિતિ $I$: $[H_{2}O]_{0} = 1.00 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.01 \ M$
પરિસ્થિતિ $II$: $[H_{2}O]_{0} = 0.02 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.80 \ M$
(કોષ્ટક ઉપર મુજબ)
પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ નક્કી કરો અને વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો.
પરિસ્થિતિ $I$: $[H_{2}O]_{0} = 1.00 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.01 \ M$
પરિસ્થિતિ $II$: $[H_{2}O]_{0} = 0.02 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.80 \ M$
(કોષ્ટક ઉપર મુજબ)
પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ નક્કી કરો અને વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો.
(N/A) વેગ નિયમ $Rate = k[CH_{3}COF]^{x}[H_{2}O]^{y}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પરિસ્થિતિ $I$ માં,$[H_{2}O] \gg [CH_{3}COF]$ હોવાથી,$[H_{2}O]$ અચળ રહે છે. પ્રક્રિયા $CH_{3}COF$ ના સંદર્ભમાં આભાસી પ્રથમ ક્રમની ગતિશાસ્ત્ર અનુસરે છે. $k_{obs, I} = \frac{2.303}{t} \log(\frac{[A]_{0}}{[A]_{t}})$ નો ઉપયોગ કરતા,$t=10 \ min$ માટે,$k_{obs, I} = \frac{2.303}{10} \log(\frac{0.01}{0.00867}) \approx 0.0142 \ min^{-1}$.
પરિસ્થિતિ $II$ માં,$[CH_{3}COF] \gg [H_{2}O]$ હોવાથી,$[CH_{3}COF]$ અચળ રહે છે. પ્રક્રિયા $H_{2}O$ ના સંદર્ભમાં આભાસી પ્રથમ ક્રમની ગતિશાસ્ત્ર અનુસરે છે. $k_{obs, II} = \frac{2.303}{t} \log(\frac{[B]_{0}}{[B]_{t}})$ નો ઉપયોગ કરતા,$t=10 \ min$ માટે,$k_{obs, II} = \frac{2.303}{10} \log(\frac{0.02}{0.0176}) \approx 0.0128 \ min^{-1}$.
વેગની સરખામણી કરતા,પ્રક્રિયા બંને પ્રક્રિયકોના સંદર્ભમાં $1^{st}$ ક્રમની છે $(x=1, y=1)$.
આમ,પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ $1+1 = 2$ છે.
વેગ અચળાંક $k = \frac{k_{obs, I}}{[H_{2}O]_{0}} = \frac{0.0142}{1.00} = 0.0142 \ M^{-1} min^{-1}$ મળે છે.
પરિસ્થિતિ $I$ માં,$[H_{2}O] \gg [CH_{3}COF]$ હોવાથી,$[H_{2}O]$ અચળ રહે છે. પ્રક્રિયા $CH_{3}COF$ ના સંદર્ભમાં આભાસી પ્રથમ ક્રમની ગતિશાસ્ત્ર અનુસરે છે. $k_{obs, I} = \frac{2.303}{t} \log(\frac{[A]_{0}}{[A]_{t}})$ નો ઉપયોગ કરતા,$t=10 \ min$ માટે,$k_{obs, I} = \frac{2.303}{10} \log(\frac{0.01}{0.00867}) \approx 0.0142 \ min^{-1}$.
પરિસ્થિતિ $II$ માં,$[CH_{3}COF] \gg [H_{2}O]$ હોવાથી,$[CH_{3}COF]$ અચળ રહે છે. પ્રક્રિયા $H_{2}O$ ના સંદર્ભમાં આભાસી પ્રથમ ક્રમની ગતિશાસ્ત્ર અનુસરે છે. $k_{obs, II} = \frac{2.303}{t} \log(\frac{[B]_{0}}{[B]_{t}})$ નો ઉપયોગ કરતા,$t=10 \ min$ માટે,$k_{obs, II} = \frac{2.303}{10} \log(\frac{0.02}{0.0176}) \approx 0.0128 \ min^{-1}$.
વેગની સરખામણી કરતા,પ્રક્રિયા બંને પ્રક્રિયકોના સંદર્ભમાં $1^{st}$ ક્રમની છે $(x=1, y=1)$.
આમ,પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ $1+1 = 2$ છે.
વેગ અચળાંક $k = \frac{k_{obs, I}}{[H_{2}O]_{0}} = \frac{0.0142}{1.00} = 0.0142 \ M^{-1} min^{-1}$ મળે છે.
Explore More
Similar Questions
આપેલ માહિતી પ્રક્રિયા માટે છે:
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$
પ્રયોગ $[Cl_2] \ (M)$ $[NO] \ (M)$ દર $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$ $I$ $0.05$ $0.05$ $1 \times 10^{-3}$ $II$ $0.15$ $0.05$ $3 \times 10^{-3}$ $III$ $0.05$ $0.15$ $9 \times 10^{-3}$
પ્રક્રિયા માટેનો વેગ નિયમ (rate law) શું છે?
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$
| પ્રયોગ | $[Cl_2] \ (M)$ | $[NO] \ (M)$ | દર $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$ |
| $I$ | $0.05$ | $0.05$ | $1 \times 10^{-3}$ |
| $II$ | $0.15$ | $0.05$ | $3 \times 10^{-3}$ |
| $III$ | $0.05$ | $0.15$ | $9 \times 10^{-3}$ |
પ્રક્રિયા માટેનો વેગ નિયમ (rate law) શું છે?
Medium
View Solutionકાર્બનિક ક્લોરાઇડનું જળવિભાજન વધુ પ્રમાણમાં પાણીની હાજરીમાં નીચે પ્રમાણે કરવામાં આવે છે: $R-Cl + H_2O \rightarrow R-OH + HCl$. તો નીચેના પૈકી કયો વિકલ્પ સાચો છે?
Medium
View Solutionપ્રક્રિયા $A + B \rightarrow P$ માટે, વેગ નિયમ $\text{rate} = k[A][B]^2$ છે. $25^\circ \text{C}$ તાપમાને જ્યારે $[A] = 1 \text{ M}$ અને $[B] = 0.2 \text{ M}$ હોય, ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ $0.25 \text{ Ms}^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક $k$ ની ગણતરી કરો.
DifficultMHT CET 2026
View Solutionએક પ્રક્રિયા $I^{-} + OCl^{-} \to IO^{-} + Cl^{-}$ માટે,જલીય માધ્યમમાં પ્રક્રિયાનો દર $\frac{d[IO^{-}]}{dt} = k[I^{-}][OCl^{-}]$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ શું છે?
Medium
View Solutionજો પ્રક્રિયાનો વેગ $Rate = K [A]^{3/2} [B]^{-1/2}$ દ્વારા આપવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ શોધો.
Medium
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo